GRUPO A

GRUPO -A- DE LA TABLA  PERIÓDICA

LAURA SOFIA GUARNIZO OSPINA

11-1 

INSTITUCIÓN EDUCATIVA TÉCNICA EXALUMNAS DE LA PRESENTACIÓN

IBAGUÉ - TOLIMA 

2020

INTRODUCCIÓN

El siguiente trabajo pretende proporcionar información a cerca de la clasificación de algunos elementos de la tabla periódica por grupos en donde encontraremos sus características en común, usos y propiedades.Un grupo es una columna de la tabla ,existen 18 grupos en la tabla periódica estándar.

No es coincidencia que muchos de estos grupos correspondan a conocidas familias de elementos químicos, ya que la tabla periódica se ideó para ordenar estas familias de una forma coherente y fácil de ver. La explicación moderna del ordenamiento en la tabla periódica es que los elementos de un grupo tienen configuraciones electrónicas similares en los niveles de energía más exteriores; y como la mayoría de las propiedades químicas dependen profundamente de las interacciones de los electrones que están colocados en los niveles más externos los elementos de un mismo grupo tienen propiedades físicas y especialmente químicas parecidas.

OBJETIVOS 

• Identificar los grupos A que constituyen la tabla periódica
• Fortalecer los pre conceptos adquiridos
• Reconocer la importancia, características y usos de algunos de los elementos mas importantes de la tabla periódica
• Establecer las diferencias de las propiedades de los diferentes grupos

¿QUÉ ES LA TABLA PERIÓDICA?

La tabla periódica de los elementos es una disposición de los elementos químicos en forma de tabla, ordenados por su número atómico, ​ por su configuración de electrones y sus propiedades químicas. Este ordenamiento muestra tendencias periódicas, como elementos con comportamiento similar en la misma columna.
Las filas de la tabla se denominan períodos y las columnas grupos. Algunos grupos tienen nombres. Así por ejemplo el grupo 17 es el de los halógenos y el grupo 18 el de los gases nobles.​ La tabla también se divide en cuatro bloques con algunas propiedades químicas similares.​ Debido a que las posiciones están ordenadas, se puede utilizar la tabla para obtener relaciones entre las propiedades de los elementos, o pronosticar propiedades de elementos nuevos todavía no descubiertos o sintetizados. La tabla periódica proporciona un marco útil para analizar el comportamiento químico y es ampliamente utilizada en química y otras ciencias.

GRUPO IV A

También es llamado el grupo del carbono o carbonoideos, los elementos del grupo IV A  forman más de la cuarta parte de la corteza terrestre y solo podemos encontrar en forma natural al carbono al estaño y al plomo en forma de óxidos y sulfuros.Los elementos de este grupo presenta diferentes estados de oxidación y estos  son: +2 y +4., los compuestos orgánicos presentan variedad en su oxidación  Mientras que los óxidos de carbono y silicio son ácidos, los del estaño y plomo son anfótero, el plomo es un elemento tóxico. Estos elementos no suelen reaccionar  con el agua, los ácidos reaccionan con el germanio, estaño y plomo, las bases fuertes atacan a los elementos de este grupo, con la excepción del carbono, desprendiendo hidrógeno, reaccionan con el oxígeno formando óxidos.

Características

• Estos elementos poseen en su capa electrónica más externa cuatro electrones, con la configuración ns2np2
• Los elementos pertenecientes a esta familia son químicamente estables, poco reactivos.
• son capaces de formar hidruros y halogenuros
• los elementos tienden a formar enlaces covalentes
• Los valores de los puntos de fusión, ebullición y de la energía de ionización tienden a disminuir a medida que aumenta el número atómico de los elementos del grupo

Elementos que componen el grupo y sus usos

Carbono

Elemento no metálico con número atómico 6 y peso atómico 12,011 g/mol. El carbono es un elemento tan importante que se denomina a la química orgánica la química del carbono, ya que todos sus compuestos están formados por este elemento.El carbono se encuentra presente en carbohidratos, lípidos, proteínas y ácidos nucleicos; es decir, en todas las moléculas y macromoléculas responsables de la vida. Sin embargo, es el decimoséptimo elemento en abundancia en la corteza terrestre.

Uso
El grafito se usa en forma fibrosa en la elaboración de plásticos. Además, se emplea en la elaboración de lápices. El diamante es una joya preciosa. Se aprovecha su gran dureza en los taladros de la industria petrolera y en la punta de los lápices para cortar vidrio.

Silicio

Es un metaloide de número atómico 14 y peso atómico 28,09 g/mol. Se encuentra en la corteza terrestre como sílice (SiO2), arena y cuarzo, así como en varios minerales y arcillas de silicatos.El silicio es el segundo elemento más abundante en la corteza terrestre. Presenta dos formas alotrópicas: una amorfa de color marrón, y una forma cristalina de color gris, brillo metálico y cristales cúbicos de diamantes.

Uso
El silicio se emplea como un semiconductor, así como en varias funciones de la industria electrónica. Tiene aplicación como lubricante y agente impermeabilizante. La sílice se usa en elaboración de la cerámica y el vidrio, además de ser un componente del hormigón y el ladrillo.

Germanio

Es un metaloide de número atómico 32 y peso atómico 72,61 g/mol. El germanio es poco conocido en forma cotidiana. Solo se encuentra como traza en algunos minerales de plata y cinc, así como en algunos tipos de carbón y en la germanita.Es de color blanco grisáceo y forma una estructura cristalina cúbica y de diamante.

Uso
se usó como semiconductor hasta el año 1950, cuando fue desplazado por el silicio; aunque sigue cumpliendo varias funciones en el campo de la electrónica. El germanio se emplea en los detectores de radiación. El óxido de germanio se emplea en las fibras ópticas y en los lentes de gran angular.

Estaño

Es un metal de número atómico 50 y peso atómico 118,71 g/mol. El estaño es un metal suave y moldeable, de bajo punto de fusión. Tiene dos formas alotrópicas: forma β, de estructura cristalina tetragonal a temperatura ambiente; y forma α, de color gris que se encuentra a temperaturas inferiores a 13 ºC.

Uso
Se usa para recubrir objetos de hierro para protegerlos de la oxidación. El estaño es empleado en la soldadura y en la fabricación de hojalata para envasar alimentos. Los cloruros de estaño se usan en la reducción de los minerales de hierro.

Plomo

Es un metal de número atómico 82 y peso atómico 207,2 g/mol. Tiene una estructura cristalina centrada en las caras, color blanco azulado, y gran toxicidad para el hombre. El plomo se encuentra formando parte del mineral galena 

Uso
Se emplea en la fabricación de baterías de automóviles; en la protección contra radiaciones ionizantes y en la soldadura.

Flevorio

Es un metal de número atómico 114 y un peso atómico de 287 g/mol. El flevorio es un elemento artificial, radiactivo y de vida muy corta. Sus propiedades son semejantes a las de los gases nobles, aunque es posible que sea un metal posterior a los metales de transición.

No hay un uso definido de este elemento

GRUPO V A

En el grupo VA o familia del nitrógeno,sus elementos poseen 5 electrones de valencia, por lo tanto tienden a formar enlaces covalentes, y en ocasiones algunos forman enlaces iónicos (Sb y Bi). A medida que se desciende.En este grupo el nitrógeno (N) y el fósforo (P) son no metales, el arsénico (As) y antimonio (Sb) son metaloides, y el bismuto (Bi) es un metal. El nitrógeno existe como gas diatómico (N2), forma numerosos óxidos, tiene tendencia a aceptar tres electrones y formar el ion nitruro N 3-El fósforo existe como como moléculas de P4, forma dos óxidos sólidos de fórmulas P4O6 y P4O10. El arsénico, antimonio y bismuto tienen estructuras tridimensionales. El bismuto es con mucho un metal mucho menos reactivo que los de los grupos anteriores.

Características

• Son muy reactivos a altas temperaturas
• No reaccionan con el agua
• No reaccionan con ácidos no oxidantes
• Reaccionan con ácidos oxidantes a excepción del nitrógeno.
• Forman óxidos con número de oxidación +3 y +5, a excepción del nitrógeno que forma óxidos entre los rango +1 y +5.
• Los hidróxidos que forman disminuyen su acidez a medida que se desciende en el grupo, siendo básico el hidróxido de bismuto (III).
• El bismuto reacciona con el oxígeno y con halógenos, produciendo bismita y bismutina entre otros compuestos.

Elementos que componen el grupo y sus usos

Nitrógeno

Elemento químico de número atómico 7, masa atómica 14,007 y símbolo N ; es un gas incoloro, inodoro e inerte, compone cuatro quintos del volumen del aire de la atmósfera y se usa para sintetizar amoníaco y otros productos, para fabricar explosivos, como refrigerante y como atmósfera inerte para conservar ciertos productos. en condiciones normales forma un gas diatómico que constituye del orden del 78 % del aire atmosférico

Uso
El nitrógeno forma parte de la composición de los fertilizantes, explosivos, colorantes y en la elaboración del amoníaco. Es utilizado en la expansión de paquetes que se usan para empaquetar alimentos y mantenerlos frescos por un tiempo más prolongado y evitar su descomposición a causa de bacterias y algunas otras sustancias.

En la rama médica, el nitrógeno combinado con el oxígeno se utiliza como anestesia en algunas cirugías. El nitrógeno líquido la cocina molecular puede utilizarse para congelar en forma rápida cualquier alimento.

Fósforo

Elemento químico de número atómico 15, masa atómica 30,98 y símbolo P ; es un no metal sólido, amarillento, ceroso, de olor desagradable, muy combustible y venenoso, que emite luz en la oscuridad; se presenta en tres formas alotrópicas: fósforo ordinario o blanco, fósforo rojo y fósforo negro; es muy abundante en la naturaleza, en donde no se da en estado puro, sino en forma de fosfatos; sus compuestos se usan como fertilizantes, para preparar raticidas y elaborar fósforos o cerillas.

Uso
También en la elaboración de fertilizantes, el fósforo cuenta con unas tres cuartas partes. Otros usos de este elemento químico es como suplemento alimenticio para animales, aditivos para fármacos y alimentos, ablandador de agua, aditivos en plastificantes, revestimientos para superficies metálicas y aditivos en productos del petróleo.

Las investigaciones químicas han demostrado que existen tantos compuestos que tienen al fósforo como base, como los hay del carbono. Siendo la familia más conocida la de los fosfatos.

Arsénico

Elemento químico de número atómico 33, masa atómica 74,92 y símbolo As ; es un elemento semimetálico sólido, de color gris metálico, que forma compuestos venenosos; se usa principalmente en la fabricación de vidrio para eliminar el color verde causado por las impurezas y en la fabricación de gases venenosos.

Es un elemento químico que es posible encontrarlo junto a minerales como el azufre y algunos metales. Es sumamente tóxico para la mayoría de los seres vivos.

Uso
se utiliza para fortalecer aleaciones de plomo y cobre en la fabricación de las baterías para los automóviles, como dopante tipo n en dispositivos semiconductores electrónicos, forma parte de la composición de muchos pesticidas, insecticidas y herbicidas, aunque cada día más se prohíbe el uso de estos productos.

Otro de sus usos es como conservante de la madera ya que es probada su toxicidad sobre los insectos, bacterias y hongos, también puede añadirse al alimento de algunos animales con la finalidad de prevenir enfermedades y ayudarlos en su crecimiento.

En el campo de la medicina, el arsénico se usa en el tratamiento del cáncer, específicamente en el tratamiento de la leucemia promielocítica aguda, en el tratamiento de la psoriasis como solución fowler

Antimonio

Elemento químico de número atómico 51, masa atómica 121,75 y símbolo Sb ; es un elemento semimetálico de color blanco azulado, brillante y frágil, que principalmente se obtiene como subproducto al refinar minerales de cobre y plomo; se usa para hacer tipos de imprenta y en aleaciones.

Uso
Se usa en semiconductores y en aleaciones como el metal de imprenta.Sus compuestos se utilizan para fluoración (SbF3 ), cloración (SbCl5 ) y como retardantes de la llama en plásticos (Sb2O3), un doble tartrato de antimonio y potasio se emplea en medicina, el sulfuro de antimonio rojo, se usa en equipos de seguridad y en el vulcanizado del caucho.Una mezcla de óxido y sulfuro de antimonio se utiliza como pigmento amarillo para el vidrio y la cerámica.El tricloruro de antimonio se emplea como cáustico en medicina y como mordiente en tintorería.El isótopo radiactivo Sb-124 se usa como trazador en los oleoductos.

Bismuto

Elemento químico de número atómico 83, masa atómica 208,980 y símbolo Bi ; es un metal sólido de color blanco agrisado con tinte rojizo, poco maleable, duro, quebradizo, y mal conductor, que es bastante escaso en la naturaleza; se usa principalmente en la industria farmacéutica.
                                                                
Uso
Su principal uso es en la industria farmacéutica, de la cual se obtiene compuesto que son usados para la elaboración de medicamentos antidiarreicos. El compuesto para este tipo de tratamientos es el subsalicilato de bismuto.
El subsalicilato de bismuto es una sal insoluble de bismuto y ácido salicílico. El 90% del salicilato es absorbido por el tracto gastrointestinal y luego eliminado mediante la orina. Por su parte el bismuto se elimina por las heces.
Es común el uso de compuestos de bismuto en tratamiento de diarreas, dolencias estomacales – acidez, náuseas o indigestiones -, no es conveniente prescribirlo a niños menores de 12 años. También se lo utiliza para combatir afecciones bacterianas del tipo de Helicobacter prylori, que provoca la conocida “diarrea del viajero”.




Moscovio

El moscovio​ es un elemento sintético de la tabla periódica cuyo símbolo es Mc y su número atómico es 115.​Actualmente se conocen cuatro isótopos desde ²⁸⁷Mc hasta ²⁹⁰Mc. Se prevé que el isótopo más estable del moscovio sea el ²⁹⁹Mc, que contiene el número mágico de 184 neutrones
                                                   

no se conocen  usos debido a que existen pocos átomos de este elementos



GRUPO VI A

El grupo de los anfígenos o calcógenos es también llamado familia del oxígeno y es el grupo conocido antiguamente como VI A, y actualmente el grupo 16  en la tabla periódica de los elementos, formado por los siguientes elementos: oxígeno , azufre , selenio , telurio , polonio  y livermorio . El nombre de anfígeno en español deriva de la propiedad de algunos de sus elementos de formar compuestos con carácter ácido o básico.

Aunque todos ellos tienen seis electrones de valencia , sus propiedades varían de no metálicas a metálicas en cierto grado, conforme aumenta su número atómico.

El oxígeno y el azufre se utilizan abiertamente en la industria y el telurio y el selenio en la fabricación de semiconductores.

Características

• Los elementos de este grupo muestran una transición paulatina desde las propiedades típicamente covalentes en la parte alta del grupo hasta las típicamente metálicas del elemento más pesado; y constituyen un excelente ejemplo de como los modelos de enlace covalente y metálico son, únicamente, casos extremos imaginarios de una situación real más compleja de interpretar. Este aumento se pone de manifiesto no solo en la variación progresiva de sus propiedades físicas y químicas sino también en cambios en sus estructuras.
• El oxígeno es un gas diatómico. El azufre y el selenio forman moléculas octa-atómicas S8 y Se8

• El telurio y el polonio tienen estructuras tridimensionales.

• El oxígeno, azufre, selenio y telurio tienden a aceptar dos electrones formando compuestos iónicos. Estos elementos también pueden formar compuestos moleculares con otros no metales, en especial el oxígeno.

• El polonio es un elemento radioactivo, difícil de estudiar en el laboratorio.

Elementos que componen el grupo y sus usos

Oxigeno
Elemento químico de numero atómico 8, masa atómica 15,99 y símbolo O ; es un gas incoloro e inodoro que se encuentra en el aire, en el agua, en los seres vivos y en la mayor parte de los compuestos orgánicos e inorgánicos; es esencial en la respiración y en la combustión, se usa en soldaduras y se administra a pacientes con problemas respiratorios o a personas que vuelan a altitudes elevadas.

Usos Oxígeno: Como oxígeno molecular (O2 ) se utiliza en la industria del acero, en el tratamiento de aguas negras, en el blanqueado de pulpa y papel, en sopletes oxiacetilénicos, en medicina y en numerosas reacciones como agente oxidante.
Elemento químico, de número atómico 16, masa atómica 32,064 y símbolo S ; es un no metal de color amarillo pálido y olor desagradable, que se encuentra en la naturaleza tanto en forma libre como combinado con otros elementos; se usa para la obtención de ácido sulfúrico, para fabricar fósforos, caucho vulcanizado, tintes, pólvora, fungicidas, en fotografía para el fijado de negativos y positivos, y, en medicina para la elaboración de sulfamidas y pomadas tópicas.

El oxigeno gaseoso, O2 es fundamental para la vida; es necesario para quemar los combustibles fosiles y obtener asi energia, y se requiere durante el metabolismo urbano para quemar carbohidratos. en ambos procesos, los productos secundarios son dióxido de carbono y agua. el oxigeno constituye el 21 % en volumen del aire y el 49.5 % en peso de la corteza terrestre. La otro forma alotropica del oxigeno es el ozono, cuya formula es o3 es mas reactivo que el oxigeno ordinario y se puede formar a partir de oxigeno en un arco electrico, como el descargador a distancia de un motor electrico, tambien se puede producir ozono por la acción de la luz ultravioleta sobre el oxigeno; esto explica el aroma " fresco del aire durante las tormentas electricas".

Asufre

Elemento químico, de número atómico 16, masa atómica 32,064 y símbolo S ; es un no metal de color amarillo pálido y olor desagradable, que se encuentra en la naturaleza tanto en forma libre como combinado con otros elementos; se usa para la obtención de ácido sulfúrico, para fabricar fósforos, caucho vulcanizado, tintes, pólvora, fungicidas, en fotografía para el fijado de negativos y positivos, y, en medicina para la elaboración de sulfamidas y pomadas tópicas.

Usos
Se usa en muchos procesos industriales como la producción de ácido sulfúrico que es la sustancia química más importante a nivel industrial , en la fabricación de pólvora y el vulcanizado del caucho. Algunos compuestos como los sulfitos tienen propiedades blanqueadoras, otros tienen uso medicinal . También se utiliza en la elaboración de fertilizantes y como fungicida.

Telurio

Elemento químico, de número atómico 16, masa atómica 32,064 y símbolo S ; es un no metal de color amarillo pálido y olor desagradable, que se encuentra en la naturaleza tanto en forma libre como combinado con otros elementos; se usa para la obtención de ácido sulfúrico, para fabricar fósforos, caucho vulcanizado, tintes, pólvora, fungicidas, en fotografía para el fijado de negativos y positivos, y, en medicina para la elaboración de sulfamidas y pomadas tópicas.

Usos
El telurio, tiene aspecto metálico, pero es un metaloide en el que predominan las propiedades no metálicas. se emplea en semiconductores y para endurecer las placas de los acumuladores de plomo y el hierro colado. se presenta en la naturaleza en diversos compuestos, pero no es abundante. el polonio es un elemento radiactivo poco comun que emite radiación alfa y gama; su manejo es muy peligroso. los usos de este elemento se relacionan con su radiactividad, y fue descubierto por marie curie, quien le dio este nombre en honor a su natal polonia.

Se emplea para aumentar la resistencia a la tensión en aleaciones de cobre y plomo y en la fabricación de dispositivos termoeléctricos. También se utiliza como agente vulcanizador y en la industria del vidrio. El telurio coloidal es insecticida y fungicida.

Polonio
El polonio es un elemento químico en la tabla periódica de los elementos cuyo símbolo es Po y su número atómico es 84. Se trata de un raro metal altamente radiactivo, químicamente similar al telurio y al bismuto, presente en minerales de uranio.

Usos:
Este elemento químico es poco utilizado en actividades humanas motivado a su gran radiactividad. Su uso más frecuente es para la eliminación de la electricidad estática en textiles, en los cepillos para la limpieza del polvo en las películas fotográficas y en los satélites espaciales como fuente de calor de ligero peso, ya que en pocas cantidades, es capaz de generar gran cantidad de energía y de calor.

Livermorio

El livermorio es el nombre del elemento sintético de la tabla periódica cuyo símbolo es Lv y su número atómico es 116. Su nombre viene dado en honor al Laboratorio Nacional Lawrence Livermore, en Livermore, California

Uso:  Por ser un elemento sumamente inestable con una vida media muy reducida y la dificultad que presenta para su obtención, no se han determinado aplicaciones industriales para el livermorio, quedando solo para realizar estudios a nivel científico.


GRUPO VII A

Los Halógenos son un grupo de elementos conocido como Grupo VIIA o Grupo 17 en la Tabla Periódica de los Elementos.Etimológicamente la palabra "halógeno" proviene del griego "formador de sales" en referencia a la facilidad que tienen estos elementos para unirse con el sodio (Na) y formar sales como el cloruro de sodio (NaCl).

Características

• Tienen siete electrones de valencia en su capa externa.

• Al presentar una elevada electronegatividad de sus átomos tienen también la característica de tener una alta reactividad.

• Poseen la configuración electrónica s2p5.

• Todos los elementos del Grupo de los Halógenos poseen al menos la valencia -1.

• Se pueden combinar con los metales y formar de esta manera halogenuros haluros

• Reaccionan con mucha facilidad con los Hidrocarburos para dar lugar a los Halogenuros de Alguilo.

• Tienen energías de ionización muy altos.

• Al presentar una alta afinidad electrónica, tienen una fuerte tendencia a ganar el electrón que les falta para completar su configuración electrónica.

• Forman entre ellos mismos compuestos diatómicos.

• Los Halógenos son elementos fuertemente oxidantes, siendo el Flúor el de mayor carácter.

• Son no metálicos aunque sus propiedades pueden llegar a tener algún carácter metálico.

• Son tóxicos y tienen un olor característico.

• Los Halógenos son poco abundantes en la naturaleza.

Elementos que componen el grupo y sus usos

 Fluor

El flúor es el elemento químico de número atómico 9 situado en el grupo de los halógenos de la tabla periódica de los elementos. Su símbolo es F. Es un gas a temperatura ambiente, de color verde pálido, formado por moléculas diatómicas F₂. Es el más electronegativo y reactivo de todos los elementos.

Usos
Algunos compuestos de flúor (tal como fluoruro sódico, fluoruro estañoso y monofluorofosfato de sodio) se añaden a los dentífricos para prevenir las caries dentales.

• Metoxifluorano, es un anestésico inhalatorio muy potente, su uso está regulado ya que puede provocar insuficiencia renal poliúrica.

• Enfluorano, La anestesia con enflurano puede estimular la actividad convulsiva y es por eso que esta contraindicado para personas que sufren epilepsia.

• Sevofluorano, presenta una suave y rápida perdida de conocimiento durante la inducción a la anestesia por inhalación y una rápida recuperación cuando se interrumpe la administración.

• Desflurano, produce una pérdida de la conciencia y de la sensación de dolor, supresión de la actividad motora voluntaria, sedación de la respiración y del sistema cardiovascular.

Cloro

Elemento químico de número atómico 17, masa atómica 35,453 y símbolo Cl ; es un gas del grupo de los halógenos, de color amarillo verdoso y olor fuerte e irritante, peligroso en altas concentraciones, que no se halla en estado libre en la naturaleza; se usa para blanquear papel y otros materiales orgánicos, para destruir gérmenes del agua y para preparar bromo y otros productos importantes.

Usos

El cloro es utilizado comúnmente para eliminar las bacterias en piscinas y para potabilizar el agua para consumo humano, ya que se ha comprobado que es bastante efectivo para combatir bacterias como la E. coli. 

También es usado en desinfectantes de uso doméstico y para blanquear la ropa.Otro de sus usos es en la fabricación de plásticos como el PVC, que es cloruro de polivinilo, el cual es empleado en la fabricación de tubos flexibles, cables, prendas de vestir, estructuras inflables y hasta en la fabricación de tejas para los techos de casas y edificios.

En su forma de cloruro de metilo, es usado como anestésico, en la elaboración de tubos de silicón y en la extracción de resinas, aceites y grasas. Otro derivado del cloro, es el cloroformo, el cual es usado para matar gusanos en heridas de animales, también como disolvente en los laboratorios

Bromo

Elemento químico de número atómico 35, masa atómica 79,904 y símbolo Br ; es un no metal halógeno, líquido, volátil, de color rojo oscuro, que desprende vapores tóxicos de olor muy desagradable y que es muy abundante en la naturaleza, donde se encuentra en forma de bromuros en el agua de mar y en ciertas algas; se utiliza en la preparación de ciertos tintes, como componente antidetonante del combustible con plomo, en fotografía y en la producción de gas natural y petróleo.

usos:en medicina sus compuestos de bromuros, se usan como anticonvulsivos para humanos y animales. Sin embargo, su uso puede ocasionar disfuciones neurológicas. También en sus formas bromadas, se utilizan como componentes de sedantes, analgésicos y antialérgicos. También en el tratamiento de la adicción a la cocaína y para la neumonía se usan los compuestos de bromo como principio activo de los medicamentos.
En la industria de las bebidas carbonatadas, se utiliza en la elaboración de aceites, que luego sirven para emulsionar en algunas marcas de estas bebidas.
Otro de sus usos es en el tratamiento del agua de las piscinas, en los baños termales, en la purificación de aguas industriales y en la elaboración de desinfectantes e insecticidas.

Yodo
Elemento químico de número atómico 53, masa atómica 126,904 y símbolo I ; es un no metal halógeno sólido, de color negro azulado, reactivo, que al calentarse desprende vapores violetas de olor fuerte; se encuentra en compuestos en el agua de mar, en el suelo, en las rocas y en las algas y otros organismos marinos, además de ser un oligoelemento de una hormona de la glándula tiroides que afecta al crecimiento y a otras funciones metabólicas.

Uso

El yodo es un mineral presente en algunos alimentos. El cuerpo necesita yodo para producir hormonas tiroideas. Estas hormonas controlan el metabolismo del cuerpo y muchas otras funciones importantes. El cuerpo también necesita las hormonas tiroideas para el desarrollo apropiado de los huesos y el cerebro durante el embarazo y la infancia. Es importante que todos obtengan suficiente yodo, en especial, los bebés y las mujeres embarazadas.

Astato

Elemento químico de número atómico 85, masa atómica 210 y símbolo At ; es un elemento sólido y radiactivo que se obtiene artificialmente al bombardear bismuto con partículas alfa.Es radiactivo y el más pesado de los halógenos. Se produce a partir de la degradación de uranio y torio.

Usos

En solución acuosa, el ástato tiene propiedades similares al yodo excepto por las diferencias atribuibles al hecho de que las soluciones de ástato son, por necesidad, muy diluidas. Al igual que el halógeno yodo, se extrae con benceno cuando se halla como elemento libre en solución. El elemento en solución es reducido por agentes como el dióxido de azufre y es oxidado por bromo. Es el menos electronegativo de todos los halógenos. Tiene estados de oxidación con características de coprecipitación semejantes a las del ion yoduro, yodo libre y del ion yodato. Agentes oxidantes fuertes producen el ion astatato, pero no el ion perastatato. Es más fácil obtenerlo y caracterizarlo en estado libre por su alta volatilidad y facilidad de extracción con disolvente orgánicos.

Teneso

El teneso es un elemento sintético muy pesado de la tabla periódica de los elementos cuyo símbolo es Ts y número atómico 117. También conocido como eka-astato o simplemente elemento 117, es el segundo elemento más pesado creado hasta ahora y el penúltimo del séptimo período en la tabla periódica.El teneso es un metal superpesado y radiactivo que no se puede encontrar en la naturaleza debido a la corta vida media de sus isótopos, por lo cual sólo puede obtenerse sintéticamente al bombardear otro elemento con partículas alfa. A una temperatura ambiente (20 °C), este elemento se encuentra en estado sólido, al igual que la mayoría de los elementos superpesados . En la actualidad se conocen dos radioisótopos de este elemento, el teneso-293 y el teneso-294, los cuales tienen una vida media de 20 7 51 milisegundos, respectivamente. El teneso no tiene una función biológica determinada y es tóxico para el cuerpo humano por su radiactividad.

Uso

Debido a su escasez, al coste de su producción, a su corta vida media de sus isótopos y a su radiactividad, el teneso no tiene aplicaciones más allá de la investigación científica.

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• https://es.wikipedia.org/wiki/Tabla_peri%C3%B3dica_de_los_elementos
• http://recursostic.educacion.es/secundaria/edad/4esofisicaquimica/4quincena8/4q8_contenidos_3c_ampliacion.htm
• https://quimica.laguia2000.com/general/grupos-de-la-tabla-periodica
• https://prezi.com/n7-t4uuyghda/familia-del-grupo-a-tabla-periodica-de-los-elementos-quim/
• https://www.ecured.cu/Grupos_(Tabla_peri%C3%B3dica)