LABORATORIO

 LABORATORIO

LAURA SOFIA GUARNIZO OSPINA

10 - 1

INSTITUCIÓN EDUCATIVA EXALUMNAS DE LA PRESENTACIÓN

IBAGUÈ - TOLIMA

2019

• REACCIONES EN EQUILIBRIO

INTRODUCCIÓN

En la siguiente demostración por medio de planteamientos teóricos y  practicas gráficas nos podemos dar cuenta de aspectos como una sustancia   llega a complementarse  teniendo en cuenta diferentes factores que se producen simultáneamente en varios  sentidos donde intervienen los productos y reactivos 

OBJETIVOS

• Observar el efecto de cada uno de los elementos que van a ser utilizados y su reacción  
• Analizar  la concentración de reactivos y productos utilizados en cada uno de las pruebas 

MARCO TEÓRICO

Equilibrio químico es la denominación que se hace a cualquier reacción reversible cuando se observa que las cantidades relativas de dos o más sustancias permanecen constantes, es decir, el equilibrio químico se da cuando la concentración de las especies participantes no cambia, de igual manera, en estado de equilibrio no se observan cambios físicos a medida que transcurre el tiempo; siempre es necesario que exista una reacción química para que exista un equilibrio químico, sin reacción no sería posible.

Factores que alteran el equilibrio químico: 

Efecto de la temperatura. Un aumento de la temperatura causará un desplazamiento del equilibrio en el sentido de la reacción que absorba calor

Efecto de la presión: Si aumenta la presión, el equilibrio se desplazará hacia el lado de la reacción donde haya menor número de moles gaseosos, contrarrestando de esta manera la disminución de volumen. 

Efecto de la concentración: El aumento de la concentración de los reactivos causará un desplazamiento del equilibrio hacia la formación de productos

LITIO

 

SODIO

POTASIO

• EQUILIBRIO - CLORURO DE AMONIO

INTRODUCCIÓN

El cloruro de amonio, cloruro amónico o clorhidrato amónico es una sal de amonio cuya fórmula química es NH4Cl. Es conocido también con los nombres de sal de amoníaco,  almohatre o almojáter. Su punto de evaporación es tomado como referencia en la escala de temperatura Inherente.

OBJETIVOS

• Conocer la composición y características químicas del cloruro de amonio
• Establecer la relación que existe entre el amoniaco y el ácido clorhídrico

MARCO TEÓRICO

El cloruro de amonio, también conocido como sal amoniacal, es una sal inorgánica que se encuentra en la orina cuya fórmula es NH4Cl. Se encuentra en formaciones minerológicas y en esta forma se llama sal amoníaco. También se ha encontrado en algunos respiraderos volcánicos y cenizas.Puede obtenerse por diversos métodos. El primero es a través de la neutralización con HCl del residuo amoniacal formado en la destilación del carbón  NH3 + HCl → NH4Cl.

El cloruro de amonio es considera una sal acídica. Las soluciones resultantes contienen concentraciones moderadas de iones hidronio y tienen un pH inferior a 7,0. Reaccionan como ácidos para neutralizar bases.

• MOLES Y MASAS

INTRODUCCIÓN

Las unidades de masa atómica constituyen una escala relativa de las masas de los elementos. Pero debido a que los átomos tienen masas tan pequeñas, no es posible diseñar una balanza para pesarlos utilizando unidades equilibradas  de masa atómica. Por consiguiente es conveniente tener una unidad para describir una gran cantidad de átomos.

OBJETIVOS

• Calcular el numero de moles, peso, temperatura y masa  del compuesto  que vamos a analizar
• Comparar la masa en gramos de cada uno de los elementos adicionados al compuesto teniendo en cuenta su masa molecular o masa atómica relativa

MARCO TEÓRICO

La masa molar es la masa de una mol de una sustancia, la cual puede ser un elemento o un compuesto. Una mol es una unidad del Sistema Internacional de unidades, representa un número de átomos, moléculas o más generalmente de partículas. Este número, llamado de Avogadro, NA = 6,022 x 1023 . Está perfectamente adaptado a los cálculos químicos.

La masa molar atómica es la masa de un mol de átomos.

La masa molar molecular es la masa de un mol de moléculas.

• REACCIÓN REVERSIBLE - SULFATO DE COBRE

INTRODUCCIÓN

Se llama reacción reversible a la reacción química en la cual los productos de la reacción vuelven a combinarse para generar los reactivos.Este tipo de reacción se representa con una doble flecha, donde la flecha indica el sentido de la reacción, esta ecuación representa una reacción directa (hacia la derecha) que ocurre simultáneamente con una reacción inversa (hacia la izquierda):

aA+bB⇌cC+dD

Donde a, b y c, d representan el número de moles relativos de los reactivos A, B y de los productos C, D respectivamente y se los llama coeficientes estequiométricos.

OBJETIVOS

• Identificar los componentes del sulfato de cobre
• Observar le proceso de como el agua se recombina con el sulfato de cobre para formar el sulfato de cobre hidratado azul original

MARCO TEÓRICO

El Sulfato de Cobre o sulfato cúprico es un compuesto químico de fórmula CuSO4. Se puede presentar en 2 formas principalmente: como sulfato de cobre (II) pentahidratado y como sulfato de cobre (I), también llamado sulfato cuproso o sulfato de dicobre, según el estado de oxidación del átomo de cobre.

El Sulfato de Cobre disponible comercialmente más común es el Sulfato de cobre (II) penta hidratado, utilizado como fungicida para eliminación de hongos, como limpiador de algas de piscinas, y como complemento en la alimentación animal.

• CALCULO DE RENDIMIENTO

                                   

                                        

INTRODUCCIÓN

En química, el rendimiento, también referido como rendimiento químico y rendimiento de reacción, es la cantidad de producto obtenido en una reacción química.​ El rendimiento absoluto puede ser dado como la masa en gramos o en moles. El rendimiento fraccional o rendimiento relativo o rendimiento porcentual, que sirve para medir la efectividad de un procedimiento de síntesis, es calculado al dividir la cantidad de producto obtenido en moles por el rendimiento teórico en moles:

OBJETIVOS

• Realizar un análisis de los datos obtenidos por medio de las tablas basadas en la practica 
• identificar el calculo de rendimiento de tres ácidos en especifico ( etanoico, fosfórico y clorhídrico)

MARCO TEÓRICO

el rendimiento teórico es la cantidad máxima de producto que puede crear una reacción química. En realidad, la mayoría de las reacciones no tienen una eficacia perfecta. Al realizar el experimento, obtendrás una cantidad menor, lo que se denomina rendimiento real. Si quieres expresar la eficacia de una reacción, puedes calcular el rendimiento porcentual mediante la siguiente fórmula: % de rendimiento = (rendimiento real/rendimiento teórico) x 100. Un rendimiento porcentual del 90 % significa que la reacción tuvo un 90 % de eficacia, mientras que un 10 % de los materiales se desperdiciaron (no lograron una reacción o no se recuperó su producto).

Ácido etanoico

ácido fosfórico 

Ácido clorhídrico