TEORÍA
OXIGENO, HIDRÓGENO, LÍQUIDOS Y AGUA
LAURA SOFIA GUARNIZO OSPINA
10 - 1
INSTITUCIÓN EDUCATIVA EXALUMNAS DE LA PRESENTACIÓN
2019
INTRODUCCIÓN
En el siguiente trabajo, se pretende explicar las características, estado, cambios y usos de los diferentes elementos químicos como lo son el hidrógeno y el oxigeno, los cuales se puede decir que son indispensables para el pleno desarrollo de nuestra vida y así lograr un mejor reconocimiento de los mismos, este informe permite adquirir conocimientos básicos a cerca de este tema y tener los pre conceptos necesarios a la hora de ser puestos en practica.
En el siguiente trabajo, se pretende explicar las características, estado, cambios y usos de los diferentes elementos químicos como lo son el hidrógeno y el oxigeno, los cuales se puede decir que son indispensables para el pleno desarrollo de nuestra vida y así lograr un mejor reconocimiento de los mismos, este informe permite adquirir conocimientos básicos a cerca de este tema y tener los pre conceptos necesarios a la hora de ser puestos en practica.
OBJETIVOS
- Reconocer la importancia de esos elementos químicos para los seres vivos
- Analizar las características físicas y químicas de estos elementos
- Complementar los pre saberes ya adquiridos con la información consultada
- OXIGENO
Estado natural
El Oxígeno es el elemento más abundante de la superficie terrestre, de la cual forma casi el 50%; constituye un 89% del agua y un 23% del aire .En estado libre, el oxígeno se encuentra en la atmósfera en forma de moléculas diatónicas (O2), constituyendo un 23% por peso y un 21% por volumen. En combinación, entra en la formación de una gran cantidad de compuestos orgánicos y minerales, haciendo parte de todos los organismos animales y vegetales.
Propiedades físicas y químicas
- El estado del oxígeno en su forma natural es gaseoso paramagnético
- Es diatomico
- Posee elevada electronegatividad
- Se encuentra en estado gaseoso
- Se caracteriza por ser un fuerte agente oxidante
- El oxígeno es un elemento químico de aspecto incoloro
- Pertenece al grupo de los no metales.
- El número atómico del oxígeno es 8.
- El símbolo químico del oxígeno es O.
- El punto de fusión del oxígeno es de 50,35 grados Kelvin o de -221,8 grados celsius o grados centígrados.
- El punto de ebullición del oxígeno es de 90,18 grados Kelvin o de -181,97 grados celsius o grados centígrados.
Combustión
El oxígeno tiene la capacidad de combinarse con diversos elementos para producir óxidos. Por ende, oxidación es la combinación del oxígeno con otra sustancia. Existen oxidaciones que son sumamente lentas, como por ejemplo la del hierro. Cuando la oxidación es rápida se llama combustión.
Las reacciones de combustión a menudo transcurren mediante la formación de radicales libres, moléculas o iones electrónicamente excitados que emiten fluorescencia dando color a la llama, o también formando pequeñas partículas de sólido cuya incandescencia puede observarse.
El oxígeno tiene la capacidad de combinarse con diversos elementos para producir óxidos. Por ende, oxidación es la combinación del oxígeno con otra sustancia. Existen oxidaciones que son sumamente lentas, como por ejemplo la del hierro. Cuando la oxidación es rápida se llama combustión.
Las reacciones de combustión a menudo transcurren mediante la formación de radicales libres, moléculas o iones electrónicamente excitados que emiten fluorescencia dando color a la llama, o también formando pequeñas partículas de sólido cuya incandescencia puede observarse.
Obtención del oxigeno
Las fuentes industriales para obtener oxígeno son el aire y el agua.
- A partir del aire: Se extrae el oxígeno por licuefación y ulterior destilación fraccionada. El aire consta del 21% de oxígeno, 78% de nitrógeno y 1% de Argón, Neón, dióxido de carbono y vapor de agua. Primeramente se separan del aire estos dos últimos compuestos; a continuación se comprime, se enfría y se deja expandir, hasta que se produce la licuefación y se obtiene aire líquido. Después, este se deja evaporar parcialmente, con lo cual se vaporiza el nitrógeno, cuyo punto de ebullición es más bajo, dejando un residuo enriquecido en oxígeno. Mediante repetición cíclica de este proceso se llega a preparar un oxígeno del 99,5% de pureza.
- A partir del agua: Se obtiene oxígeno muy puro por electrolisis, como subproducto en la preparación del hidrógeno.
- En los laboratorios: Se suele preparar por descomposición térmica del Clorato de postasio|Clorato de potasio KClO3. La reacción
Aplicaciones y usos
-Respiración humana
-Tratamiento de aguas residuales
-Acuicultura
-Aplicaciones medicinales: aire respirable enriquecido
-Producción de ozono: desinfección de aguas, almacenamiento de alimentos, procesos de -oxidación industriales, blanqueo, etc.
- Fabricación de vidrio: aumento de la temperatura de los horno
- HIDRÓGENO
Estado natural
Por lo general, se presenta en su forma molecular, formando el gas diatómico H2 en condiciones normales,El hidrógeno es el elemento más abundante del universo, suponiendo más del 75% en masa y más del 90% en número de átomos. Este elemento se encuentra en abundancia en las estrellas y los planetas gaseosos gigantes. Las nubes moleculares de H2 están asociadas a la formación de las estrellas.
Propiedades físicas y químicas
-En condiciones normales, el hidrógeno es un gas incoloro, inodoro y sin sabor.
-Es la molécula más pequeña conocida.
-La densidad del hidrógeno es de 76 Kg./m^3, y cuando se encuentra en estado de gas, la densidad es de 273 kg./ L.
-Posee una gran rapidez de transición, cuando las moléculas se encuentran en fase gaseosa. Debido a esta propiedad, hay ausencia casi total, de hidrógeno en la atmósfera terrestre.
-Facilidad de efusión, así como también de difusión.
-Optima conductividad calorífica
-Punto de fusión de 14025 K.
-Punto de ebullición de 20268 K
-Tiene un peso atómico de 100974 uma.
-Posee un estado de oxidación de +1, -1.
-Se combina con los metales alcalinos y alcalinotérreos
-Forma enlaces tipo covalentes, con los no metales.
-Forma enlaces metálicos con los elementos de transición.
-Posee una estructura cristalina hexagonal.
-Reacciona con la gran mayoría de los elementos de la tabla periódica.
-En condiciones normales, el hidrógeno es un gas incoloro, inodoro y sin sabor.
-Es la molécula más pequeña conocida.
-La densidad del hidrógeno es de 76 Kg./m^3, y cuando se encuentra en estado de gas, la densidad es de 273 kg./ L.
-Posee una gran rapidez de transición, cuando las moléculas se encuentran en fase gaseosa. Debido a esta propiedad, hay ausencia casi total, de hidrógeno en la atmósfera terrestre.
-Facilidad de efusión, así como también de difusión.
-Optima conductividad calorífica
-Punto de fusión de 14025 K.
-Punto de ebullición de 20268 K
-Tiene un peso atómico de 100974 uma.
-Posee un estado de oxidación de +1, -1.
-Se combina con los metales alcalinos y alcalinotérreos
-Forma enlaces tipo covalentes, con los no metales.
-Forma enlaces metálicos con los elementos de transición.
-Posee una estructura cristalina hexagonal.
-Reacciona con la gran mayoría de los elementos de la tabla periódica.
Combustión
Los planes estratégicos de la mayoría de los países incluyen al hidrógeno como vector energético del nuevo modelo. El atractivo del hidrógeno radica en la variedad de métodos para producirlo y en la diversidad de sistemas de generación de energía para utilizarlo. En este punto, la adaptación de motores de combustión y turbinas de gas para su funcionamiento con hidrógeno comienza a ser atractiva como parte fundamental del futuro sistema energético.
obtención del hidrógeno
Aplicaciones y usos
El hidrógeno se obtiene mediante diversos procesos:
- electrólisis
- reformado
- gasificación
- producción biológica
-La electrólisis es un proceso que consiste en la descomposición del agua a través de la utilización de la electricidad. Este proceso industrial tiene sus ventajas, pues es fácilmente adaptable ya sea para grandes o pequeñas cantidades de gas, consiguiéndose un hidrógeno de gran pureza.
-reformado :El reformado, consiste en la reacción de los hidrocarburos con la presencia de calor y vapor de agua. Dicho método permite producir grandes cantidades de hidrógeno con un bajo coste, partiendo del gas natural.
-Gasificación:El hidrógeno a través del proceso de gasificación, se obtiene a partir de hidrocarburos pesados y la biomasa, obteniéndose además del hidrógeno, gases para reformado, a partir de las reacciones del vapor de agua y el oxígeno.
-Producción biológica:Las bacterias, y las algas, producen hidrógeno de manera natural y directa, cuando se encuentran en determinadas condiciones. Este proceso, durante los últimos años, ha sido muy estudiado, debido a su gran potencial, pero hay que decir que es un proceso bastante lento de obtención del hidrógeno, y además se necesitan grandes superficies, sin mencionar que la gran mayoría de los organismos apropiados para éste método, no se han encontrado todavía, aunque es un proceso en pleno estudio y desarrollo.
- Producción de ácido clorhídrico (HCl)
- Combustible para cohetes
- Enfriamiento de rotores en generadores eléctricos en usinas de energía, visto que el hidrógeno posee una elevada conductividad térmica.
- En estado líquido, es utilizado en investigaciones “criogénicas” incluyendo estudios de superconductividad.
- Como es 14,5 veces más liviano que el aire y por eso es utilizado muchas veces como agente de elevación en balones y zeppelines, más alla que su utilización sea reducida debido al riesgo de trabajar con grandes cantidades de hidrógeno, que fue bien patente en el accidente que destruyó el zeppelín “Hindenburg» en 1937.
- El deuterio, un isótopo de hidrógeno en que el núcleo es constituido por un protón y un neutrón, es utilizado en la forma de la llamada “agua pesada” en fisión nuclear como moderador de neutrones.
- Compuestos de deuterio poseen aplicaciones en la química y en la biología, en estudio de reacciones utilizando el efecto isotópico.
- LA LLAMA
Es un fenómeno luminoso que se produce por la incandescencia de los gases durante la combustión.Cuando se produce la combustión de un elemento inflamable en una atmósfera rica en oxígeno, se observa una emisión de luz, que puede llegar a ser intensa, denominada llama.Todas las reacciones de combustión son muy exotérmicas y desprenden gran cantidad de energía en forma de calor. La llama es provocada por la emisión de energía de los átomos de algunas partículas que se encuentran en los gases de la combustión, al ser excitados por el intenso calor generado en este tipo de reacciones.
LÍQUIDOS
INTRODUCCIÓN
Según los pre-conceptos alcanzados a lo largo de nuestro camino académico , se puede decir que un líquido es un estado de agregación de la materia en forma de fluido altamente incompresible, lo que significa que su volumen es casi constante en un rango grande de presión. Es el único estado con un volumen definido, pero no con forma fija , el principal liquido fuente de vida y que es indispensable para cualquier actividad y permite el buen desarrollo del medio ambiente es el agua
OBJETIVOS
- Identificar las principales propiedades que poseen los líquidos y la importancia que estos tienen para el ser humano
- aprender a diferenciar los diferentes procesos o etapas a las que son sometidos los líquidos cuando cambian su estado natural
MARCO TEÓRICO
El líquido es uno de los tres estados de agregación de la materia. Un líquido es un fluido (además de los gases) cuyo volumen es constante bajo condiciones de temperatura y presión constantes.
Las moléculas de los líquidos y gases no se mantienen en posiciones fijas, como ocurre con los sólidos, se pueden mover libremente deslizándose unas sobre otras y esto impide que la materia en dichos estados tenga forma propia; por lo cual un líquido toma la forma del recipiente que lo contiene. Esta diferencia entre sólidos y líquidos se debe a la fuerza de unión entre sus moléculas. En los sólidos dicha fuerza es lo suficientemente grande para mantenerlas en una misma posición, en los líquidos es muy débil para dejarlas fijas, aunque lo suficientemente grande para mantenerlas unidas.
El líquido es uno de los tres estados de agregación de la materia. Un líquido es un fluido (además de los gases) cuyo volumen es constante bajo condiciones de temperatura y presión constantes.
Las moléculas de los líquidos y gases no se mantienen en posiciones fijas, como ocurre con los sólidos, se pueden mover libremente deslizándose unas sobre otras y esto impide que la materia en dichos estados tenga forma propia; por lo cual un líquido toma la forma del recipiente que lo contiene. Esta diferencia entre sólidos y líquidos se debe a la fuerza de unión entre sus moléculas. En los sólidos dicha fuerza es lo suficientemente grande para mantenerlas en una misma posición, en los líquidos es muy débil para dejarlas fijas, aunque lo suficientemente grande para mantenerlas unidas.
PROPIEDADES
Evaporación
La evaporación es un proceso físico por el cual el agua u otras sustancias líquidas, pasan del estado líquido al estado gaseoso. También se conoce este proceso con el nombre de vaporización. El proceso que absorbe energía, y por lo tanto, es endotérmico. Las moléculas cercanas a la superficie del líquido aumentan su energía cinética para evaporarse. Ejemplo, si se deja un recipiente con agua a temperatura ambiente, el agua irá desapareciendo en forma paulatina
La evaporación es un proceso físico por el cual el agua u otras sustancias líquidas, pasan del estado líquido al estado gaseoso. También se conoce este proceso con el nombre de vaporización. El proceso que absorbe energía, y por lo tanto, es endotérmico. Las moléculas cercanas a la superficie del líquido aumentan su energía cinética para evaporarse. Ejemplo, si se deja un recipiente con agua a temperatura ambiente, el agua irá desapareciendo en forma paulatina
Presión de vapor
La Presión de vapor o más comúnmente presión de saturación es la presión a la que a cada temperatura las fases líquida y vapor se encuentran en equilibrio; su valor es independiente de las cantidades de líquido y vapor presentes mientras existan ambas. En la situación de equilibrio, las fases reciben la denominación de líquido saturado y vapor saturado.
La Presión de vapor o más comúnmente presión de saturación es la presión a la que a cada temperatura las fases líquida y vapor se encuentran en equilibrio; su valor es independiente de las cantidades de líquido y vapor presentes mientras existan ambas. En la situación de equilibrio, las fases reciben la denominación de líquido saturado y vapor saturado.
Ebullición
La ebullición es un proceso físico en el que un líquido pasa a estado gaseoso. Se realiza cuando la temperatura de la totalidad del líquido iguala al punto de ebullición del líquido a esa presión. Si se continúa calentando el líquido, éste absorbe el calor, pero sin aumentar la temperatura el calor se emplea en la conversión de la materia en estado líquido al estado gaseoso, hasta que la totalidad de la masa pasa al estado gaseoso. El calor puesto en juego durante el calentamiento de la masa del líquido se denomina calor sensible, y al que se manifiesta durante el cambio de estado se lo llama calor latente de ebullición o vaporización.
Viscosidad
Cuando hablamos de viscosidad nos referimos a una propiedad de los fluidos equivalente al concepto de espesor, es decir, a la resistencia que tienen ciertas sustancias para fluir, para sufrir deformaciones graduales producto de tensiones cortantes o tensiones de tracción.Todos los fluidos poseen viscosidad(excepto los fluidos ideales o superfluidos), debido a las colisiones entre sus partículas que se mueven a diferentes velocidades. Así, cuando el fluido es obligado a moverse, dichas partículas generan resistencia de fricción, retardando o impidiendo el desplazamiento.
Esto se debe a que el líquido se compone por varias capas de materia, que tienden a mantenerse juntas entre sí incluso ante presencia de fuerzas externas. Por esa razón los líquidos viscosos no generan salpicaduras.
Tensión superficial
En física, se denomina tensión superficial de un líquido a la cantidad de energía necesaria para aumentar su superficie por unidad de área. Esta definición implica que el líquido presenta una resistencia al aumentar su superficie, lo que en efecto permite a algunos insectos, como el zapatero, poder desplazarse por la superficie del agua sin hundirse. La tensión superficial (una manifestación de las fuerzas inter moleculares en los líquidos), junto a las fuerzas que se dan entre los líquidos y las superficies sólidas que entran en contacto con ellos, da lugar a la capilaridad. Como efecto tiene la elevación o depresión de la superficie de un líquido en la zona de contacto con un sólido.
Otra posible definición de tensión superficial: es la fuerza que actúa tangencialmente por unidad de longitud en el borde de una superficie libre de un líquido en equilibrio y que tiende a contraer dicha superficie. Las fuerzas cohesivas entre las moléculas de un líquido son las responsables del fenómeno conocido como tensión superficial.
EL AGUA
INTRODUCCIÓN
El agua es una sustancia líquida desprovista de olor, sabor y color, que existe en estado más o menos puro en la naturaleza y cubre un porcentaje importante (71%) de la superficie del planeta Tierra. Además, es una sustancia bastante común en el sistema solar y el universo, aunque en forma de vapor o de hielo .
En nuestro planeta, el agua se encuentra contenida en los mares y océanos (96,5%), en los glaciares y casquetes polares (1,74%), depósitos acuíferos y permafrost (1,72%) y del resto (0,04%) repartido entre lagos, humedad de los suelos, vapor atmosférico, embalses, ríos y en el cuerpo mismo de los seres vivos.
OBJETIVOS
- Identificación de los compuestos químicos que conforman el agua
- Determinar los usos y propiedades de este liquido
- Aprender a diferenciar las clases de agua ( duras y pesadas)
- Conocer los factores que resultan importantes para la contaminación del agua
Estructura molecular
El agua es una sustancia que químicamente se formula como H2O, es decir, que una molécula de agua se compone de dos átomos de hidrógeno enlazados covalentemente a un átomo de oxígeno. El término agua generalmente se refiere a la sustancia en su estado líquido, aunque la misma puede hallarse en su forma sólida, llamada hielo, y en su forma gaseosa, denominada vapor
El agua es una sustancia que químicamente se formula como H2O, es decir, que una molécula de agua se compone de dos átomos de hidrógeno enlazados covalentemente a un átomo de oxígeno. El término agua generalmente se refiere a la sustancia en su estado líquido, aunque la misma puede hallarse en su forma sólida, llamada hielo, y en su forma gaseosa, denominada vapor
Propiedades químicas
- Los anhídridos u óxidos ácidos reaccionan con el agua y forman ácidos oxácidos.2) Los óxidos de los metales u óxidos básicos reaccionan con el agua para formar hidróxidos. Muchos óxidos no se disuelven en el agua, pero los óxidos de los metales activos se combinan con gran facilidad
- Algunos metales descomponen el agua en frío y otros lo hacían a temperatura elevada.
- El agua reacciona con los no metales, sobre todo con los halógenos, por ej: Haciendo pasar carbón al rojo sobre el agua se descompone y se forma una mezcla de monóxido de carbono e hidrógeno (gas de agua).
- El agua forma combinaciones complejas con algunas sales, denominándose hidratos.En algunos casos los hidratos pierden agua de cristalización cambiando de aspecto, y se dice que son eflorescentes, como le sucede al sulfato cúprico, que cuando está hidratado es de color azul, pero por pérdida de agua se transforma en sulfato cúprico anhidro de color blanco.
Propiedades Biológicas
- Es el disolvente de numerosas sustancias.
- Es el medio donde se realizan las reacciones metabólicas.
- Posee una función activa en la estructura celular.
- Tiene función mecánica amortiguadora en el interior del organismo
- Participa como “vehículo” en el transporte de sustancias en el interior del organismo y en su intercambio con el medio ambiente.
- Contribuye a la regulación de la temperatura corporal.
- Es el hábitat de muchas especies
Electrosis del agua
Electrólisis del agua. La electrólisis es un proceso electroquímico de oxidación-reducción que ocurre al pasar la energía eléctrica a través de un electrólito fundido o disolución acuosa.
En el caso del agua para que este proceso ocurra se deben cumplir las siguientes condiciones:
- El agua no puede estar en estado puro, o sea debe tener pequeñas concentraciones de sales u otros minerales.
- Se debe usar corriente directa en este proceso.
La electrólisis del agua permite que se obtenga los elementos químicos que la componen de forma pura o sea el hidrógeno(H) a través del cátodo y el oxígeno(O) a través del ánodo, ambos en estado gaseoso.
Este proceso se le puede aplicar al agua dulce y a la salada obteniéndose resultados diferentes teniendo en cuenta las sustancias producto. En el caso del agua salada las sustancias que se obtienen a través del ánodo y el cátodo son el cloro (Cl) y el hidrógeno (H) respectivamente ambos en estado gaseoso, quedando al final del proceso una disolución de hidróxido de sodio (NaOH).
Contaminación del agua
La contaminación hídrica o la contaminación del agua es una modificación de esta, generalmente provocada por el ser humano, que la vuelve impropia o peligrosa para el consumo , la industria, la agricultura, la pesca y las actividades, así como para los animales.Aunque la contaminación de las aguas puede provenir de fuentes naturales, como la ceniza de un volcán la mayor parte de la contaminación actual proviene de actividades humanas.
El desarrollo y la industrialización suponen un mayor uso de agua, una gran generación de residuos, muchos de los cuales van a parar al agua y el uso de medios de transporte fluvial y marítimo que en muchas ocasiones, son causa de contaminación de las aguas por su petróleo o combustible. Las aguas superficiales son en general más vulnerables a la contaminación de origen antrópico que las aguas subterráneas, por su exposición directa a la actividad humana. Por otra parte, una fuente superficial puede restaurarse más rápidamente que una fuente subterránea a través de ciclos de escorrentía estacionales. Los efectos sobre la calidad serán distintos para lagos y embalses que para ríos, y diferentes para acuíferos de roca o arena y grava de arena.
La presencia de contaminación genera lo que se denominan ecosistemas forzados, es decir ecosistemas alterados por agentes externos, desviados de la situación de equilibrio previa obligados a modificar su funcionamiento para minimizar la tensión a la que se ven sometidos.
Aguas duras
Se conoce como agua dura a aquella que dificulta el desarrollo de espuma al estar en contacto con jabón, debido a que presenta una elevada cantidad de bicarbonatos y carbonatos de magnesio y de calcio. Para calcular la dureza del agua, se suelen sumar las concentraciones de magnesio y de calcio que están presentes en cada litro de agua.
Además del magnesio y del calcio, la dureza del agua se determina de acuerdo a la cantidad de zinc, manganeso o hierro, entre otros cationes (un catión es un ion cuya carga eléctrica es positiva, por lo cual se deduce que ha sufrido una pérdida de electrones; su estado de oxidación es positivo).
Aguas pesadas
Se denomina agua pesada, formalmente óxido de deuterio, a una molécula de composición química equivalente al agua, en la que los dos átomos del isótopo más abundante del hidrógeno, el protio, son sustituidos por dos de deuterio, un isótopo pesado del hidrógeno. Su fórmula química es: D₂O o ²H₂O.
Fórmula: D2O
Masa molar: 20,0276 g/mol
Densidad: 1,11 g/cm³
Fórmula semidesarrollada: T2O
Fórmula estructural: 3H2
Viscosidad: 1,25 mPa s (a 20 °C)
Peróxido de hidrógeno
El peróxido de hidrógeno (H2O2), también conocido como agua oxigenada, dioxogen, óxido de agua o dioxidano, es un compuesto químico con características de un líquido altamente polar, fuertemente enlazado con el hidrógeno tal como el agua, pero que en general se presenta como un líquido ligeramente más viscoso que ésta. Es conocido por ser un poderoso oxidante.
A temperatura ambiente es un líquido incoloro con olor penetrante e incluso desagradable. Pequeñas cantidades de peróxido de hidrógeno gaseoso se encuentran naturalmente en el aire. El peróxido de hidrógeno es muy inestable y se descompone lentamente en oxígeno y agua con liberación de gran cantidad de calor. Su velocidad de descomposición puede aumentar mucho en presencia de catalizadores. Aunque no es inflamable, es un agente oxidante potente que puede causar combustión espontánea cuando entra en contacto con materia orgánica o algunos metales, como el cobre, la plata o el bronce.
El peróxido de hidrógeno se encuentra en bajas concentraciones (del 3 al 9 %) en muchos productos domésticos para usos medicinales y como blanqueador de vestimentas y el cabello. En la industria, el peróxido de hidrógeno se usa en concentraciones más altas para blanquear telas y pasta de papel, y al 90 % como componente de combustibles para cohetes y para fabricar espuma de caucho y sustancias químicas orgánicas. En otras áreas, como en la investigación, se utiliza para medir la actividad de algunas enzimas, como la catalasa.
webgrafia
https://quimica.laguia2000.com/general/propiedades-del-hidrogeno
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https://www.madrimasd.org/blogs/energiasalternativas/2010/12/09/131049
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https://desenchufados.net/metodos-de-obtencion-del-hidrogeno
https://quimica.laguia2000.com/conceptos-basicos/aplicaciones-del-hidrogeno-en-el-uso-diario
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https://es.wikipedia.org/wiki/Presi%C3%B3n_de_vapor
https://es.wikipedia.org/wiki/Ebullición
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https://concepto.de/viscosidad/
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https://prezi.com/ppbz4r_-gvng/propiedades-biologicas-del-agua/#targetText=Elevada%20cohesion%20molecular&targetText=El%20agua%20es%20un%20componente,siendo%20el%20disolvente%20general%20biol%C3%B3gico.&targetText=Incluso%20muchas%20mol%C3%A9culas%20org%C3%A1nicas%20no,coloidales%2C%20con%20importantes%20propiedades%20biol%C3%B3gicas.
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https://definicion.de/agua-dura/#targetText=Para%20calcular%20la%20dureza%20del,muy%20reducida%20de%20sales%20minerales.
https://www.lmneuquen.com/que-es-el-agua-pesada-y-que-se-utiliza-n156488
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http://www.atl.org.mx/index.php?option=com_content&view=article&id=1992:propiedades-quimicas-del-agua&catid=72:ciencias-naturales&Itemid=480
https://www.monografias.com/trabajos14/propiedades-agua/propiedades-agua.shtml#qui
https://diverquim.files.wordpress.com/2014/06/propiedades-quc3admicas-y-biolc3b3gicas-del-agua.pdf
https://prezi.com/ppbz4r_-gvng/propiedades-biologicas-del-agua/#targetText=Elevada%20cohesion%20molecular&targetText=El%20agua%20es%20un%20componente,siendo%20el%20disolvente%20general%20biol%C3%B3gico.&targetText=Incluso%20muchas%20mol%C3%A9culas%20org%C3%A1nicas%20no,coloidales%2C%20con%20importantes%20propiedades%20biol%C3%B3gicas.
https://www.ecured.cu/Electr%C3%B3lisis_del_agua
https://es.wikipedia.org/wiki/Contaminaci%C3%B3n_h%C3%ADdrica#targetText=Los%20principales%20contaminantes%20del%20agua,produce%20la%20desoxigenaci%C3%B3n%20del%20agua).&targetText=Minerales%20inorg%C3%A1nicos%20y%20compuestos%20qu%C3%ADmicos.
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https://definicion.de/agua-dura/#targetText=Para%20calcular%20la%20dureza%20del,muy%20reducida%20de%20sales%20minerales.
https://www.lmneuquen.com/que-es-el-agua-pesada-y-que-se-utiliza-n156488
https://es.wikipedia.org/wiki/Per%C3%B3xido_de_hidr%C3%B3geno#targetText=El%20per%C3%B3xido%20de%20hidr%C3%B3geno%20(H,ligeramente%20m%C3%A1s%20viscoso%20que%20%C3%A9sta.
BUEN TRABAJO 5,0
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